Como se calculou o número de Avogadro?
É unha pregunta que fan os meus alumnos cando descubren o tamaño deste número e a súa importancia nos cálculos químicos.
O primeiro e decirlles que non foi o turinés Amedeo Avogadro senón o francés Jean Baptiste Perrin, gañador do Nobel no ano 1926.
Avogadro propuxo que diferentes gases nas mesmas condicións de temperatura e presión teñen os mesmo número de partículas. ( A presión e a temperatura están relacionadas có movemento e có número de choques destas partículas).
Así 1 gramo de hidróxeno ou 16 gramos de osíxeno exercen a mesma presión se estan á mesma temperatura, e dacordo con Avogadro, nos dous casos debemeos ter o mesmo número de partículas.
Ese número de partículas coñécese como mol (n), tan só nos queda averiguar o seu valor.
Imos alá: se a masa dun átomo de hidróxeno é de 1 uma (1 uma = 1,660538921·10 ^ -24 kg)
Tan só nos queda averiguar cantos átomos hai en 1 gramo de hidróxeno.
ÁNIMO !!
